Class 10 Chemistry Objective – Best 100 Question for 2023

कक्षा 10 विज्ञान पुस्तक के सभी अध्याय संक्षिप्त:

रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण

विज्ञान का पहला अध्याय छात्रों को रासायनिक अभिक्रियाएं और समीकरण कैसे लिखना है, संयोजन और अपघटन अभिक्रियाओं को कैसे संचालित करना है सिखाएगा। जब कभी कोई रासायनिक परिवर्तन होता है तो हम कह सकते हैं कि रासायनिक अभिक्रिया हुई है। एक पूर्ण रासायनिक अभिक्रिया अभिकारकों, उत्पादों और उनकी भौतिक अवस्थाओं को प्रतीकात्मक रूप से दर्शाती है। छात्र यह भी सीखेंगे कि रासायनिक अभिक्रिया कैसे लिखी जाती है। यह अध्याय यह भी बताता है कि किस प्रकार विभिन्न रासायनिक समीकरणों को विभिन्न अवस्थाओं में संतुलित किया जा सकता है।

अगला उपविषय विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं जैसे संयोजन प्रतिक्रिया, अपघटन प्रतिक्रिया, विस्थापन प्रतिक्रिया और दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया के साथ-साथ विभिन्न उदाहरणों और रासायनिक अभिक्रियाओं को सिखाता है। ऊर्जा के आधार पर ऊष्माक्षेपी तथा ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं की व्याख्या की जाती है।  फिर रेडॉक्स अभिक्रिया की व्याख्या की जाती है, जो अपचयन अभिक्रिया और ऑक्सीकरण अभिक्रिया का संयोजन है। 

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अम्ल क्षार एवं लवण

विज्ञान अध्याय 2 अम्ल, क्षार और लवण के बारे में है। इस अध्याय में, हम अम्लों और क्षारों की अभिक्रियाओं का अध्ययन करेंगे, कैसे अम्ल और क्षार एक-दूसरे के प्रभावों को रद्द कर देते हैं और ऐसी ही और भी बहुत सी रोचक बातें जिनका हम अपने दैनिक जीवन में उपयोग करते हैं। छात्र अम्ल और क्षार के रासायनिक गुणों को समझेंगे, कैसे अम्ल और क्षार धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं, कैसे धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, कैसे अम्ल और क्षार एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, धातु ऑक्साइड की अम्ल के साथ प्रतिक्रिया और प्रतिक्रिया आधार के साथ एक गैर-धात्विक ऑक्साइड को उपयुक्त उदाहरणों और विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ समझाया गया है।

 छात्रों को सार्वभौमिक संकेत का उपयोग करके पानी के घोल में अम्ल या क्षार के साथ क्या होता है और अम्ल या क्षार के घोल कितने मजबूत होते हैं, इस पर विभिन्न प्रयोग सीखने को मिलते हैं। साथ ही छात्रों को दैनिक जीवन में पीएच के महत्व के बारे में जानने को मिलेगा। अध्याय नमक की तैयारी, गुणों और इसके उपयोगों की विस्तृत व्याख्या के साथ समाप्त होता है।

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धातु एवं अधातु

 अध्याय 3 में छात्र धातुओं और अधातुओं के भौतिक गुणों के बारे में जानेंगे। धातुएँ चमकदार, निंदनीय, तन्य होती हैं और ऊष्मा और बिजली की अच्छी संवाहक होती हैं। वे पारा को छोड़कर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, जो एक तरल है। धातुओं के भौतिक गुणों को विभिन्न मापदंडों जैसे कि लचीलापन, आघातवर्धनीयता, तन्य प्रकृति, शक्ति आदि पर समझाया गया है। भौतिक गुणों के आधार पर धातुओं और अधातुओं में अंतर किया जाता है। अधातुओं के कुछ उदाहरण कार्बन, सल्फर, आयोडीन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन आदि हैं। अधातुएँ ब्रोमीन को छोड़कर या तो ठोस या गैसें हैं जो एक तरल है। धातुओं के उपविषयक रासायनिक गुणों के अंतर्गत ऑक्सीजन गैस, जल, अम्ल तथा अन्य धातु लवणों के साथ रासायनिक अभिक्रियाओं की चर्चा की जाती है। प्रतिक्रियाएँ और शर्तें प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला पर निर्भर करती हैं। प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला पोटेशियम को सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और सोने को सबसे कम प्रतिक्रियाशील के रूप में सबसे ऊपर रखती है।

धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से इस प्रकार बनने वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक या विद्युत संयोजी यौगिक कहते हैं। आयनिक यौगिकों के कुछ सामान्य गुण भौतिक प्रकृति, गलनांक और क्वथनांक, विलेयता और विद्युत चालन हैं। धातु को उसके अयस्क से निकाला जाता है और फिर उपयोग के लिए उनका शोधन करना धातुकर्म कहलाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग की विधि का उपयोग करके धातुओं को परिष्कृत किया जाता है। अंत का विषय क्षरण की व्याख्या करता है और इसे कैसे रोका जा सकता है।

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कार्बन और उसके यौगिक

 इस अध्याय में हम कार्बन के बारे में भी सीखेंगे, कार्बन एक बहुमुखी तत्व है जो सभी जीवित जीवों और हमारे द्वारा उपयोग की जाने वाली कई चीजों के लिए आधार बनाता है। सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनते हैं ताकि दोनों पूरी तरह से भरे हुए बाहरी खोल को प्राप्त कर सकें। कार्बन स्वयं और अन्य तत्वों जैसे हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन और क्लोरीन के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। कार्बनिक यौगिकों को संतृप्त और असंतृप्त कार्बन यौगिकों में वर्गीकृत किया जाता है। संतृप्त यौगिक केवल एक बंधन वाले यौगिक होते हैं। असंतृप्त कार्बन यौगिक दोहरे या तिहरे बंधन वाले यौगिक होते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन के संतृप्त यौगिक मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन और हेक्सेन हैं।

अध्याय कार्बन और उसके यौगिकों के कुछ रासायनिक गुणों जैसे दहन, ऑक्सीकरण, योगात्मक प्रतिक्रिया, प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की भी व्याख्या करता है। इथेनॉल और एथेनोइक एसिड हमारे दैनिक जीवन में महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक हैं। साबुन और अपमार्जकों का अध्ययन उनकी रासायनिक संरचना और गुणों के साथ किया जाता है और उनके अंतर पर भी चर्चा की जाती है। डिटर्जेंट का इस्तेमाल आमतौर पर शैंपू और कपड़े साफ करने वाले उत्पादों को बनाने के लिए किया जाता है।

तत्वों का वर्गीकरण

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 तत्वों के वर्गीकरण के शुरुआती प्रयासों के परिणामस्वरूप तत्कालीन ज्ञात तत्वों को धातु और गैर-धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया। डॉबेराइनर ने तत्वों को त्रिक में बांटा और न्यूलैंड्स ने अष्टक का नियम दिया। मेंडेलीव ने तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में और उनके रासायनिक गुणों के अनुसार व्यवस्थित किया। उन्होंने अपनी आवर्त सारणी में अंतराल के आधार पर कुछ अभी तक खोजे जाने वाले तत्वों के अस्तित्व की भी भविष्यवाणी की थी। आधुनिक आवर्त सारणी अस्तित्व में आई। मेंडेलीव के आवर्त नियम को संशोधित किया गया और परमाणु संख्या को आधुनिक आवर्त सारणी के आधार के रूप में अपनाया गया और आधुनिक आवर्त नियम को इस प्रकार कहा जा सकता है: ‘तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक का एक आवधिक कार्य हैं’।

इस अध्याय में, तत्वों का आवर्त वर्गीकरण, आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभों में व्यवस्थित किया गया है जिन्हें समूह कहा जाता है और 7 क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है। इस प्रकार व्यवस्थित तत्व परमाणु आकार, संयोजकता या संयोजन क्षमता और धात्विक और अधात्विक गुणों सहित गुणों की आवधिकता दिखाते हैं। किसी तत्व की संयोजकता उसके परमाणु के बाह्यतम कोश में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। परमाणु आकार शब्द एक परमाणु की त्रिज्या को संदर्भित करता है।

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